5 真鍮の種類と分類方法
真鍮の魅力的な世界を不思議に思ったことはありませんか？銅と亜鉛から作られるこの万能合金は、豊かな歴史と数え切れないほどの用途を持っています。このブログ記事で、私たちは...
私たちの世界を構成する膨大な種類の金属について、不思議に思ったことはないだろうか。この魅力的なブログ記事では、一般的なものから希少なものまで、さまざまな種類の金属を探求する旅に出ます。機械工学のエキスパートが、各金属のユニークな特性と用途をご案内し、あなたを虜にする洞察をご提供します。金属の不思議を発見する準備をしよう！
以下の金属リストは、さまざまなアプローチで分類されている。前述したように、地球上に存在する金属は90種類以上ある。
このリストのPDF版は表の下からダウンロードできる。
| カテゴリー | 金属 |
|---|---|
| 鉄金属 | 鉄、クロム、マンガン |
| 非鉄金属 | アルミニウム、マグネシウム、カリウム、ナトリウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、銅、鉛、亜鉛、錫、コバルト、ニッケル、アンチモン、水銀、カドミウム、ビスマス、金、銀、白金、ルテニウム、ロジウム、パラジウム、オスミウム、イリジウム、ベリリウム、リチウム、ルビジウム、セシウム、チタン、ジルコニウム、ハフニウム、バナジウム、ニオブ、タンタル、タングステン、モリブデン、ガリウム、インジウム、タリウム、ゲルマニウム、レニウム、ランタン、セリウム、プラセオジム、ネオジム、サマリウム、ユーロピウム、ガドリニウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、エルビウム、ツリウム、イッテルビウム、ルテチウム、スカンジウム、ケイ素、ホウ素、セレン、テルル、ヒ素、トリウム |
| 一般金属 | 鉄、アルミニウム、銅、亜鉛 |
| レアメタル | ジルコニウム、ハフニウム、ニオブ、タンタル |
| 軽金属 | チタン、アルミニウム、マグネシウム、カリウム、ナトリウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム (密度 < 4500kg/m³) |
| 重金属 | 銅、ニッケル、コバルト、鉛、亜鉛、錫、アンチモン、ビスマス、カドミウム、水銀 （密度4500kg/m³以上） |
| 貴金属 | 金、銀、白金族金属 |
| メタロイド元素 | ゲルマニウム、アンチモン、ポロニウム |
| レアメタル | 希少軽金属（リチウム、ルビジウム、セシウム）、希少耐火金属（ジルコニウム、モリブデン、タングステン）、希少分散金属（ガリウム、インジウム、ゲルマニウム、タリウム）、希土類金属（スカンジウム、イットリウム、ランタノイド系列）、放射性金属（ラジウム、フランシウム、ポロニウム、ウラン、トリウム） |
現存する金属の総数を理解することは、元素の範囲が広いため非常に複雑である。現在のところ、周期表で知られている元素は全部で118種類あり、そのうち約90種類が金属に分類されている。この中には、しばしばメタロイドまたは半金属と呼ばれる3つの元素、ホウ素、ケイ素、ヒ素が含まれている。
理解を容易にするため、金属は通常、鉄と非鉄の2つの主要なカテゴリーに分けられる。この分類法は、米国、英国、日本で広く受け入れられている。
鉄金属
鉄を含む鉄系金属は、その強度と耐久性で知られている。一般的な例としては以下が挙げられる：
非鉄金属
非鉄金属は鉄を含まず、一般的に錆や腐食に強い。例えば、以下のようなものがある：
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かつて旧ソビエト連邦と東欧の一部の国では、金属をその色によって黒色金属と有色金属の2つのグループに分類していた。同様に、この色による分類は中国でもまだ使われている。しかし、この方法は科学的妥当性に欠ける。
金属は現在、その特性と用途に基づいて4つのグループに分類されている：
重金属:
重金属とは、密度が4.5g/cm³を超える金属と定義される。例えば、以下のようなものがある：
軽金属:
軽金属の密度は4.5g/cm³未満である。例えば、以下のようなものがある：
貴金属:
貴金属は、その不純物レベルの低さ、複雑な精製工程、価値の高さから高く評価されている。これらの金属は、通常の金属よりも価値が高いと考えられている。例えば、以下のようなものがある：
レアメタル:
レアメタルには、希少軽金属、耐火金属、分散金属、希土類金属などの比較的珍しい元素が含まれる。例えば、以下のようなものがある：
放射性金属:
人体に有害な放射性金属というカテゴリーもあることに注意することが重要である。これらの金属に長期間さらされると、病気になったり、死に至ることさえある。例えば、以下のようなものがある：
結論
この記事は、化学元素の周期表に見られるほぼすべての元素を網羅し、さまざまな種類の金属の包括的なリストを提供することを目的としています。さらに、これらの金属の特徴や用途についても徹底的な概要を紹介する。
始めよう。
鉄は原子番号26の金属元素で、ラテン語の「Ferrum」に由来する化学記号Feで表される。平均相対原子質量は55.845原子質量単位（amu）である。鉄は地球上で最も豊富な元素のひとつであり、さまざまな工業用途、特に鉄鋼の生産において重要な役割を果たしている。
鉄はその多用途性と豊富さから、多くの分野で不可欠なものである。鉄は、鉄と炭素の合金である鋼鉄を製造する際の主成分である。鉄はその強度と耐久性により、建築、自動車、その他様々な産業の基礎となっている。
クロムは元素周期表の第6B族に属する金属元素で、化学記号はCr、原子番号は24。化学記号はCr、原子番号は24。名前の由来はギリシャ語の「色」で、クロム化合物がカラフルであることによる。
この鋼鉄のような灰色の金属は、自然界に存在する最も硬い金属である。クロムは地殻中に少量しか存在せず、その量はわずか0.01%で17位である。自然界に存在する遊離のクロムは極めてまれで、主にクロマイトに含まれる。
マンガンは化学記号Mn、原子番号25の遷移金属である。灰白色で硬く、もろく、光沢のある元素である。
純粋なマンガンは鉄よりわずかに柔らかいが、少量の不純物を含むと固くもろくなり、湿った環境では酸化しやすくなる。
マンガンは自然界に広く分布しており、土壌には通常0.25%程度のマンガンが含まれている。お茶、小麦、殻の硬い果物など、特定の食品にはマンガンが多く含まれています。
Alで象徴されるアルミニウムは、延性のある銀白色の軽金属で、棒、板、箔、粉末、短冊、フィラメントなど、さまざまな製品の製造によく使われる。
湿度の高い空気中では、アルミニウムは酸化皮膜を形成し、腐食を防ぎます。空気中で加熱すると、アルミニウム粉末に引火し、明るい白色の炎を発することがある。硫酸、硝酸、塩酸、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムの希薄溶液には溶けますが、水には溶けません。
アルミニウムの相対密度は2.70で、融点は660℃、沸点は2327℃である。
特筆すべきは、アルミニウムが地殻中で最も豊富な金属元素であり、酸素とケイ素に次いで3番目に多いことである。
マグネシウムは化学記号Mgで表される金属元素である。マグネシウムは、1808年にイギリスの化学者であるハンフリー・デイヴィー卿によって、酸化マグネシウムをカリウムで還元することによって初めて製造された。
アルカリ土類金属であるマグネシウムは、銀白色の軽い金属で、反応性の化学的性質を示す。酸と反応して水素を生成し、ある程度の延性と放熱性を持つ。
マグネシウムは自然界に豊富に存在し、人体に不可欠な元素である。
カリウムはアルカリ金属で、記号はK、原子番号は19。元素周期表の第4周期1A族に属する。
銀白色の外観を持ち、ナイフで簡単に切ることができる。融点と沸点が低く、密度は水よりも低い。カリウムはナトリウム以上に反応性の高い化学的性質を示す。
ナトリウムは、記号Naおよび一般名Sodiumでも知られ、周期表第3周期第1A族に位置する金属元素である。アルカリ金属元素の代表である。
ナトリウムは柔らかい質感を持ち、反応性の高い化学的性質を示す。水に触れると激しく反応して水酸化ナトリウムを生成し、水素ガスを放出する。
カルシウムは原子番号20、記号Caの金属元素である。元素周期表の第2A族と第4周期に位置する。
室温では、カルシウムは銀白色の固体で、非常に反応性の高い化学的性質を持つ。その反応性のため、自然界では主にイオンまたは化合物として存在する。
ストロンチウムは記号Srの化学元素で、1791年から1792年にかけてイギリスの化学者・医師であるヘンリー・ホープ卿が鉱石を研究中に発見した。彼はこの元素を、その原産地であるストロンチアンにちなんでストロンチア（ストロンチウム・アース）と名付けた。
ストロンチウムは銀白色のアルカリ土類金属で、黄色い光沢がある。合金、光電池、分析化学試薬、花火などの製造に利用されている。
その同位体のひとつであるストロンチウム90は放射性で、半減期は28.1年である。
バリウムはアルカリ土類金属元素で、化学記号はBa。光沢のある銀白色の柔らかい金属で、アルカリ土類金属の中で最も反応性の高い元素である。
バリウムは反応性が高いため、自然界には純粋な形で存在しない。その代わりに、自然界に存在するバリウムの最も一般的な鉱物は、バライト（硫酸バリウム）とウィザライト（炭酸バリウム）で、どちらも水に溶けない。
バリウムは1774年に新元素として認識されたが、金属元素として分類されたのは1808年に電気分解が発明されてからである。
バリウム化合物は、火炎反応の原理に基づいて緑色を生成するために花火に使用される。
銅は遷移元素であり、化学記号Cu、原子番号29の金属である。
銅は純粋な状態では赤橙色をした柔らかい金属で、切りたては金属光沢がある。元素の形は赤紫色。
銅は延性が高く、熱伝導性と電気伝導性に優れている。こうした特性により、電気・電子部品やケーブルに広く使用されている。また、建築材料にも使用され、抵抗率が低く機械的特性に優れた青銅や真鍮など、多くの合金を形成することができます。
銅は耐久性のある金属で、機械的特性を失うことなく何度もリサイクルできる。
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鉛は、記号Pb、原子番号82、原子量207.2の金属元素である。非放射性元素の中で最も重く、面心立方晶の結晶構造を持つ。鉛は重い非鉄金属で、耐食性に優れている。
鉛には、低融点、高い耐食性、X線やガンマ線に対する不浸透性、良好な可塑性など、いくつかの長所がある。これらの特性のため、一般にシートやパイプに加工され、化学製造、ケーブル製造、電池製造、放射線防護など、さまざまな産業で使用されている。
亜鉛は記号Zn、原子番号30の化学元素である。元素周期表の第4周期第12族に属する。亜鉛は薄い灰色の遷移金属で、近代工業で4番目によく使われる金属である。電池の製造には欠かせない金属である。
スタナムとして知られる金属元素は、英語では一般にスズと呼ばれ、その元素記号はSnである。
スズは無機物質で、一般的には銀白色の光沢を持つ低融点金属として現れ、その最も一般的な形態は白スズである。
化合物中では、スズは2価または4価の原子価を示し、室温の空気中では容易に酸化されない。
スズは主に二酸化スズ（錫石）と、スタニン硫化物などの様々な硫化物の形で天然に産出する。
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コバルトは強磁性金属で、銀白色の表面を持ち、わずかにピンク色を帯びている。周期表の第8族第4周期に位置し、原子番号27、原子量58.9332。
コバルトは密に詰まった六方晶の結晶構造を持ち、一般に＋2価および＋3価の原子価を持つ。光沢のある鋼色の金属で、比較的硬く脆く、強磁性であり、1150 ℃に加熱すると磁性を失う。室温では水に対して不活性で、湿度の高い空気中では安定である。
空気中で300℃以上に加熱すると、酸化コバルト（CoO）は酸化を受け、真っ白な熱を持つ酸化コバルト（Co3O4）に変化する。水素還元によって生成した微細なコバルト金属粉は、空気中で酸化コバルトに自然発火することがある。
コバルトは、耐熱合金、硬質合金、耐食合金、磁性合金、各種コバルト塩の製造に使用される重要な原料である。
ニッケルは硬く、延性があり、強磁性金属で、高い光沢と優れた耐食性を持つ。親鉄元素であり、鉄とニッケルを主成分とする地球の核に豊富に存在する。地殻中の鉄-マグネシウム系岩石のニッケル含有量は、アルミノケイ酸塩系岩石のそれよりも高い。例えば、かんらん岩のニッケル含有量は花崗岩の1000倍、斑れい岩のニッケル含有量は花崗岩の80倍である。
アンチモンは化学記号Sb、原子番号51の金属元素である。銀白色で光沢があり、硬くてもろい金属で、棒状、ブロック状、粉末状などに成形できる。アンチモンはうろこ状の結晶構造を持ち、湿度の高い空気に触れると時間とともに光沢を失う。高温にさらされると燃焼して白い酸化アンチモンになる。アンチモンは水と濃硫酸に溶ける。相対密度は6.68、融点は630℃、沸点は1635℃である。また、原子半径は1.28オングストローム、電気陰性度は2.2である。
化学記号Hgで示される水銀は、周期表の80番目の元素で、第12族と第6周期に属する。
水銀がユニークなのは、常温常圧で液体で存在する唯一の金属であることだ。しかし、ガリウム（記号Ga、元素31）とセシウム（記号Cs、元素55）も常温で液体として存在する（それぞれ29.76℃と28.44℃）。
水銀は光沢のある銀白色の外観を持ち、安定した化学的性質を持つ高密度の液体である。酸にも塩基にも溶けない。
室温では水銀は蒸発し、水銀蒸気もその化合物も強い毒性を持ち、慢性的な健康被害をもたらす。
水銀の使用には長い歴史があり、現在でも広く使われている。
カドミウムは化学記号Cd、原子番号48の重い非鉄金属元素である。銀白色の金属で、優れた中性子吸収特性を持つ。カドミウム棒は原子炉の連鎖核分裂反応速度を減速させるのに有用である。さらに、亜鉛-カドミウム電池にも利用されている。
カドミウムの硫化物は鮮やかな色をしており、カドミウムイエローとして知られる黄色顔料を作るのに使われる。
ビスマスは、化学記号Bi、原子番号83で表される金属元素である。周期表第6周期VA族に属する。
ビスマスは、銀白色からピンク色をした独特の外観を持ち、脆い金属であるため容易に粉砕することができる。比較的安定した化学的性質を示す。
ビスマスは、自然界に存在する様々な鉱物の中だけでなく、遊離金属の形でも見つけることができる。
金（記号：Au、原子番号：79）は、通貨、価値保存の手段、宝飾品として歴史的に使用されてきたことから、しばしば貴金属と呼ばれる金属元素である。
自然界に存在する金は、岩石、地下水脈、沖積土の中でナゲットや粒の形で見つかる。
貨幣金属のひとつである金は、常温で固体であり、密度が高く、柔らかく、輝きがあり、腐食に強いことで知られている。プラチナに次いで延性の高い金属である。
化学記号Agで示される銀は、古代から利用されてきた遷移金属であり、重要な貴金属として認識されている。
銀は自然界にも存在するが、主に化学的な形で銀鉱石に含まれている。銀は、優れた熱伝導性と電気伝導性を含む、かなり安定した物理的および化学的特性を持っています。この柔らかく可鍛性のある金属は、99%以上の光を反射し、高い反射率を実現します。多くの重要な用途があるため、銀は貴金属としての価値を保っています。
プラチナは記号Ptで表される化学元素で、貴金属のひとつとされている。白金族元素に属し、一般に単に "プラチナ "と呼ばれる。原子量195.078、原子番号78の遷移金属である。
白金の融点は1772℃、沸点は3827℃、20℃における密度は21.45g/cm³である。比較的柔らかく、延性、熱伝導性、電気伝導性に優れている。
スポンジプラチナは灰色のスポンジ状の素材で、比表面積が大きく、ガス、特に水素、酸素、一酸化炭素を強力に吸収する。粉末状のプラチナブラックは、かなりの量の水素を吸収することができる。
ルテニウムは希少な多価金属元素で、硬く、もろく、薄い灰色の外観で知られている。化学記号はRuで、白金族金属に属する。
ルテニウムは地殻中に存在するにもかかわらず、その濃度はわずか10億分の1という希少金属のひとつである。安定した性質と高い耐食性で有名です。
ルテニウムは、塩酸、硫酸、硝酸、常温のアクアレギアによる腐食に耐える能力がある。
ルテニウムは白金族金属の中で最も安価ではあるが、それでもプラチナやパラジウムといった他の金属に比べると産出量は少ない。
ロジウムは、化学記号Rhで表される銀白色の硬い金属である。白金族元素に属し、高い反射率で知られている。
通常、ロジウム金属は酸化物を形成しないが、溶融状態にあると酸素を吸収し、凝固時に酸素を放出する。
プラチナに比べてロジウムは融点が高く、密度が低い。さらに、ほとんどの酸に溶けず、硝酸には完全に溶けない。水にはわずかに溶ける。
パラジウムは白金族に属する遷移金属で、化学記号はPd。周期表第5周期第8族に属する。
純粋な形では、パラジウムは銀白色の金属で、柔 らかい質感と優れた延性と可塑性を持つ。そのため、鍛造、圧延、さまざまな形状への絞り加工が容易である。
パラジウムには、水素ガスを吸収して体積が大きく増加するという独特の性質がある。しかし、この特性は金属をもろくし、破片にさえしてしまう。
オスミウムは記号Os、原子番号76の化学元素である。周期表第6周期VIII族に属し、相対原子質量は190.23。
白金族の一員であるオスミウムは、すべての元素の中で最も密度が高い重金属である。
イリジウムは化学記号Ir、原子番号77の金属元素である。原子量は192.22で、その名前はラテン語の "虹 "に由来する。
地殻中ではイリジウムは希少であり、その濃度はわずか1/1000万である。イリジウムは通常、さまざまな鉱石中に分散しており、沖積鉱床や砂質鉱床で、プラチナ・シリーズの他の元素とともに見つかる。
ベリリウムは記号Beで表される化学元素で、原子番号は4である。
この灰白色のアルカリ土類金属は六方晶系に属し、その硬度と熱膨張係数の低さで知られている。しかし、ベリリウムとその化合物は毒性が強いため、取り扱いには注意が必要である。
ベリリウムは両性金属で、酸にも塩基にも溶ける。その用途は、原子炉や航空宇宙工学における材料としての使用から、様々な合金への組み込み、X線透過窓の構成要素としての使用まで、多岐にわたる。
リチウムは化学記号Liの金属元素で、銀白色の柔らかい外見をしている。すべての金属の中で最も密度が低い。
リチウムは原子炉、軽合金、電池など様々な用途に使用されている。他のアルカリ金属とは異なり、リチウムとその化合物は、その高い電荷密度と安定したヘリウム型二重電子層により、非典型的な性質を持っている。その結果、他の分子やイオンによって分極されやすいが、リチウム自身は分極されにくい。
このユニークな特性は、リチウムとその化合物の安定性に影響を与える。リチウムは、放射性元素を含む既知の元素の中で最もマイナスの電極電位を持ち、最も反応性の高い金属である。
ルビジウムは、化学記号Rbで示される銀白色の軽い金属である。柔らかく蝋のような質感を持ち、カリウムよりも活発な化学的性質を示す。
ルビジウムは光に当たると電子を放出することが知られている。水と激しく反応し、水酸化ルビジウムと水素を生成する。さらに、酸素と容易に反応して複合酸化物を形成する。
水との反応中にかなりの熱が発生するため、水素が即座に発火する危険性がある。予防措置として、純金属ルビジウムは通常、空気や湿気との接触を防ぐため、密閉されたガラス容器に保管される。
セシウムは周期表の元素で、記号はCs、原子番号は55。第6周期IA族元素に分類される。
セシウムの元素形態は淡い黄金色で、融点の低い反応性の金属である。空気に非常に敏感で、酸化しやすい。
セシウムが水に触れると激しく反応し、水素を発生させて爆発することがある。自然界では、セシウムは塩としてのみ存在し、陸や海ではほとんど見られない。
セシウムは、真空装置や光電池の製造において重要な材料である。放射性同位元素Cs-137は、日本の福島第一原子力発電所から漏れた汚染物質のひとつである。
セシウムは、放射性元素を含むすべての既知の元素の中で最も金属的である。リチウムが最も反応性の高い元素であることは注目に値する。
チタン は、記号Ti、原子番号22の化学元素である。周期表第4周期IVB族に属し、銀白色の遷移金属で、軽量、高強度、金属光沢、湿った塩素による耐腐食性で知られている。
しかし、乾燥塩素にさらされると、0℃以下でもチタンの中で激しい化学反応を起こすことがある。この反応は四塩化チタンを生成し、分解して二塩化チタンを生成し、極端な場合には発火する可能性があります。したがって、チタンは塩素中の水分含有量が0.5%より高い場合にのみ安定した状態を保つことができます。
チタンは自然界に分散して存在し、抽出が困難であるため、レアメタルとみなされている。にもかかわらず、チタンは比較的豊富に存在し、全元素の中で第10位にランクされている。主なチタン鉱石であるイルメナイトとルチルは、地殻と岩石圏に広く存在している。さらに、チタンはほとんどすべての生物、岩石、水、土壌に含まれている。
ジルコニウムは記号Zr、原子番号40の化学元素である。薄い灰色の金属で融点が高い。
空気に触れると、ジルコニウムの表面はすぐに酸化皮膜を形成し、鋼鉄のような光沢のある外観になる。また、耐食性にも優れ、フッ化水素酸にもレジア水にも溶ける。
ジルコニウムは次の両方と反応する。 非金属 と金属元素を高温で混合し、固溶体を形成する。
バナジウムは元素周期表の第5族に属する銀灰色の金属元素である。原子番号23、原子量50.9414。体心立方晶の結晶構造を持ち、+5、+4、+3、+2の共通原子価を示す。
バナジウムは融点が高いため、耐火性金属に分類される。さらに、延性があり、硬く、非磁性である。バナジウムは、塩酸や硫酸に対する耐性も高く、ガス、塩分、水による腐食に対して、ほとんどの種類のステンレス鋼よりも優れた耐性を示す。
ニオブは化学記号Nb、原子番号41の遷移金属元素である。光沢のある灰色の金属である。
ニオブは純粋な状態では非常に延性が高い。しかし、不純物の含有量が増加するにつれて、その硬度は増加する。さらに、ニオブは熱中性子を捕獲するための断面積が非常に小さいため、原子力産業において非常に価値がある。
タンタルは原子番号73、化学記号Taの金属元素である。元素の形は鋼鉄のような灰色の金属で、高い耐食性を示す。
タンタルは、塩酸、濃硝酸、水酸化ナトリウムに対して、低温、高温のいずれの条件下でも反応性を示さない。主にタンタライトに含まれ、しばしばニオブと共存する。
タンタルは適度な硬度と延性を示し、細いワイヤーや箔に引き抜くことができる。熱膨張係数が小さく、化学的性質に優れ、耐食性も高い。
タンタルは蒸発容器の製造や電子管の電極、整流器、電解コンデンサーとして使用される。医療では、損傷した組織を修復するための薄いシートや糸を作るのに使われる。
タンタルの強い耐食性は、その表面に五酸化タンタル（Ta2O5）の安定した保護膜が形成されることによる。
タングステンは化学記号W、原子番号74の金属元素である。元素周期表の第6周期VIB族に属する。
自然界では、タングステンは主に6価の陽イオンの形で存在し、そのイオン半径は0.68×10^-10メートルである。その小さなイオン半径、高い電気陰性度および強い分極能力のために、それは容易に複雑な陰イオンを形成する。したがって、タングステンは、多くの場合、[WO4]^2-などの複雑な陰イオンの形で、鉄マンガン重石またはシェライト沈殿物で発生します。
元素としてのタングステンは、光沢のある銀白色の金属で、高い硬度と融点を持つ。それは、室温で空気による腐食に耐性があり、比較的安定した化学的性質を持っています。タングステンは、フィラメント、高速切削合金、超硬金型、光学機器、化学機器の製造など、数多くの用途があります。中国は世界最大のタングステン埋蔵量を誇る。
モリブデンは、記号Mo、原子番号42の化学元素である。遷移金属グループに属し、肝臓や腎臓など体内の様々な組織に存在する、人間の健康にとって極めて重要な微量元素である。
人間の体内には、合計で約9mgのモリブデンが含まれている。この銀白色の金属は強靭で硬いことで知られ、動植物の成長と健康に重要である。
ガリウムは灰青色または銀白色を呈する金属元素で、化学記号Ga、原子量69.723で表される。
ガリウムは融点が低いにもかかわらず、沸点が高い。ガリウムが純粋な液体の状態では過冷却の傾向があり、空気中で容易に酸化され、酸化皮膜が形成される。
インジウムは、記号 "In"、原子番号49の金属元素で、周期表第5周期IIIA族に属する。
純粋な状態では、インジウムは水色を帯びた銀白色の金属に見える。非常に柔らかく、爪で簡単に引っ掻くことができる。さらに、インジウムは顕著な展性と延性を示し、さまざまな形に成形することができる。
インジウムは主に、低融点合金、軸受合金、半導体、電灯光源の製造の基材として使用される。
タリウムはTlで記号化され、原子番号81、周期表の第6周期に属するIIIA族元素である。
希少元素であるため、自然環境には少量しか存在しない。タリウムは塩酸や希硫酸にはゆっくりと溶けるが、硝酸には急速に溶ける。
タリウムの主な化合物には、酸化物、硫化物、ハロゲン化物、硫酸塩がある。タリウム塩は無色無味の結晶で、水に溶けてタリウム化合物を形成する。
タリウムは空気中よりも水中やパラフィン中で比較的安定である。
ゲルマニウムは、記号Ge、原子番号32、原子量72.64の化学元素である。元素周期表の第4周期、IVA族に位置する。
ゲルマニウムは光沢があり、硬質で灰白色のメタロイドである。炭素族に属し、化学的性質は同じ炭素族のスズやケイ素に似ている。
ゲルマニウムは水、塩酸、希薄な苛性溶液には溶けないが、アクアレギア、濃硝酸、硫酸には溶ける。両性の性質を持ち、溶融アルカリ、過酸化アルカリ、アルカリ金属硝酸塩、炭酸塩に溶ける。空気中では比較的安定。
自然界に存在するゲルマニウムの安定同位体は、70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Geの5種類である。ゲルマニウムが700℃以上で酸素と反応すると、GeO2を形成する。1000℃以上で水素と反応すると、塩素や臭素で発火することがある。
ゲルマニウムは優れた半導体であり、高周波電流の検出や交流電力の整流に使用できる。また、赤外線光学材料、精密機器、触媒としても使用できる。ゲルマニウム化合物は、蛍光板や高屈折率ガラスを作るのに使われる。
レニウムは記号Reで表される化学元素で、原子番号は75。元素周期表の遷移金属第6周期に属する、緻密な銀白色の金属である。
レニウムは、地殻中に平均10億分の1しか存在しないと推定される、非常に希少な元素である。また、すべての元素の中で最も高い融点と沸点を持つことでも知られている。
モリブデンと銅を精製する過程で、副産物としてレニウムが生成される。レニウムはマンガンやテクネチウムに匹敵する化学的性質を持っている。
レニウムの化合物の酸化状態は-3～+7で、-3が最も低く、+7が最も高い。
ランタンは希土類金属元素で、化学記号はLa、原子番号は57、原子量は138.90547。元素名はギリシャ語に由来し、本来は "隠れる "という意味である。
ランタンは銀灰色の光沢と柔らかい質感を持ち、密度は6.162g/cm3である。融点は920℃、沸点は大気圧で3464℃。活性な化学的性質を示し、空気に触れると金属光沢を急速に失い、青い酸化皮膜を形成する。しかし、この皮膜は金属を保護することができず、酸化が進み、白い酸化物粉が形成される。
ランタンは冷水とゆっくり反応し、酸に溶け、さまざまな非金属と反応することができる。通常、この金属は鉱油や希ガスの中に貯蔵される。
地球の地殻には0.00183%のランタンが含まれており、セリウムに次いで2番目に豊富な希土類元素である。ランタンには、ランタン139と放射性ランタン138の2つの天然同位体がある。
セリウムは、原子番号58の希土類元素である。周期表第6周期IIIB族ランタノイドに属し、化学記号はCe。元素形態では、銀灰色の反応性金属として現れる。
セリウムは粉末の状態では自然発火しやすく、酸や還元剤に溶ける可能性があることは注目に値する。
プラセオジムは、原子番号59の希土類金属である。その名前はギリシャ語に由来し、"緑色 "を意味する。プラセオジムの結晶構造は六方晶である。
ランタン、セリウム、ネオジム、ユーロピウムに比べ、プラセオジムは空気中でより高い耐食性を示す。しかし、空気に触れると、壊れやすい緑色の酸化物層を形成する。純粋なプラセオジムは、鉱油または密閉されたプラスチック容器に保管する必要がある。
プラセオジムは石油の接触分解に利用されている。プラセオジムおよびネオジム濃縮物をY-ゼオライト分子ふるいに添加することにより、石油分解触媒の活性、選択性および安定性を向上させることができる。
他の希土類元素と同様、プラセオジムも毒性は低く、生物学的プロセスには不可欠ではない。
ネオジムは原子番号60でNdと記号化され、ランタニド元素系列に属する。銀白色の金属で、最も反応性の高い希土類金属のひとつである。
ネオジムの密度は7.004g/cm³、融点は1024℃である。常磁性で、空気に触れるとすぐに黒くなり、酸化物を形成する。冷水にはゆっくりと、熱水には急速に反応する。
ネオジムをドープしたイットリウム・アルミニウム・ガーネットとネオジム・ガラスは、ルビーに代わるレーザー材料となり、ネオジムとプラセオジム・ガラスはゴーグルの役割を果たす。
ネオジムはレアアース産業において極めて重要な元素であり、レアアース市場を調整する上で重要な役割を果たしている。
サマリウムは化学記号Sm、原子番号62の金属元素である。銀白色で中程度の硬度を持ち、空気に触れると酸化しやすい。
ランタノイドシリーズの代表として、サマリウムは通常+3の酸化状態で存在する。 最も一般的なサマリウム化合物には、SmO、SmS、SmI2、SmTeなどがある。
サマリウムは重大な生物学的影響を持つことは知られておらず、わずかな毒性を示すだけである。
ユーロピウムは銀白色の金属元素で、酸化するとほぼ白色の酸化物になる。融点は822℃、沸点は1597℃、密度は5.2434g/cm³である。
希土類元素の中でユウロピウムは最も柔らかく、最も揮発性の高い金属であり、最も反応性の高い金属でもある。室温で空気に触れると金属光沢を失い、すぐに酸化して粉末になる。
ユーロピウムは冷水と激しく反応し、水素を発生させる。さらに、ホウ素、炭素、硫黄、リン、水素、窒素とも反応する。
ユーロピウムは多くの実用的な用途がある。原子炉制御材料や中性子防護材料の製造、カラーテレビ用蛍光体やユーロピウム（Eu）レーザー材料の製造など、原子力産業で広く使用されている。
ユーロピウムは地球上で最も希少な希土類元素のひとつで、その含有量はわずか1.1ppmである。柔らかく光沢のある鋼鉄のような灰色の金属で、延性と展性が強く、さまざまな形状に加工しやすい。外観や感触は鉛に似ているが、やや重い。
ガドリニウムは記号Gdで表される金属元素で、原子番号64、原子量157.25。銀白色の外観を持ち、性質は延性である。元素名は、ランタノイドの研究に大きく貢献したフィンランドの科学者ガドリンの名にちなむ。
ガドリニウムは1880年にスイスのマラヤで初めて単離され、その純粋な形は1886年にフランスの化学者ブーバボドランによって調製され命名された。主にモナザイトやバストネサイトなどの鉱物に含まれ、地殻中の存在量はわずか0.000636%である。
ガドリニウムは、医療、工業、原子力技術など幅広い分野で応用されている。
テルビウムはランタノイド系列に属し、化学記号Tb、原子番号65で表される。周期表第6周期のIII族に位置し、元素の状態では銀白色の金属光沢を持つ。
希土類金属であるテルビウムは毒性があり、天然に存在する安定同位体は1種類のみで、他に20種類の放射性同位体がある。六角形の結晶構造を持ち、希酸には溶けるが、水との反応は遅い。
反応性が高いため、テルビウムは不活性ガスで満たされた容器か真空容器に保管しなければならない。
ジスプロシウムは、化学記号Dyで表される銀白色の柔らかい金属である。融点は1412℃、沸点は2562℃、密度は8.55g/cm³である。絶対零度付近で超伝導を示すこともある。
ジスプロシウムは空気に触れると比較的安定であるが、高温では空気や水によって容易に酸化され、酸化ジスプロシウムが生成される。
ジスプロシウムは、ジスプロシウムランプのような新しい照明光源の製造、反応器の制御材料、ジスプロシウム化合物の形をした石油精製産業の触媒など、さまざまな分野で広く利用されている。
ホルミウムは、化学記号Ho、原子番号67、原子量164.93の金属元素である。発見者の出身地であるストックホルムにちなんで命名された。1878年、発見者はエルビウム土のスペクトルからホルミウムを初めて同定した。翌年、スウェーデンのクライヴが化学的手法でエルビウム土からホルミウムを分離した。
地殻中のホルミウム濃度は0.000115%で、他の希土類元素とともにモナザイトや希土類鉱石に含まれている。ホルミウム165はホルミウムの唯一の安定同位体である。銀白色の金属で柔らかく延性があり、融点は1474℃、沸点は2695℃、密度は8.7947g/cm³である。
ホルミウムは乾燥した空気中では安定だが、高温ではすぐに酸化する。酸化ホルミウムは最も常磁性の物質として知られており、ホルミウム化合物は新しい強磁性材料の添加剤として使用できる。ヨウ化ホルミウムはホルミウムランプのようなメタルハライドランプの製造に使われ、ホルミウムレーザーは医療分野で広く使われている。
エルビウムは周期表の元素で、記号はEr、原子番号は68。ランタノイド系列に属し、第6周期III族Bに位置し、原子量は167.26。元素名は発見された場所、イットリウム・アースに由来する。
酸化エルビウムは、1843年にスウェーデンの科学者モサンダーによってイットリウム土から初めて発見され、1860年に正式に命名された。地殻中のエルビウムの含有量は0.000247%であり、多くの希土類鉱物に含まれている。エルビウムの天然同位体は6種類あり、162、164、166、167、168、170である。
ツリウムは銀白色の柔らかい金属で、化学記号はTM。可鍛性で、ナイフで簡単に切ることができる。融点は1545℃、沸点は1947℃、密度は9.3208である。
空気中では比較的安定で、酸化物は薄緑色の結晶となる。原子番号69、原子量168.93421。元素名は発見された国に由来する。
ツリウムは希土類元素の中で最も存在量が少なく、地殻中の濃度は10万分の2しかない。主にイットリウム・リン鉱石や黒色レアアース鉱山で発見される。ツリウムの唯一の安定した天然同位体は169である。
スルリウムは、高輝度発電用光源、レーザー、高温超伝導体など、さまざまな分野で応用されている。
イッテルビウムは、化学記号Yb、原子番号70、原子量173.04の金属元素である。その名前は発見された場所に由来する。
地殻中のイッテルビウム濃度は0.000266%である。主にイットリウム-リン鉱石と黒色レアアース鉱山で発見される。イッテルビウムには7つの天然同位体がある。
ルテチウムは化学記号Luの金属元素である。銀白色の金属で、希土類元素の中で最も硬く密度が高く、融点は1663℃、沸点は3395℃、密度は9.8404である。ルテチウムは空気中で比較的安定で、その酸化物は無色の結晶であり、酸に溶けて無色の塩を形成する。
ルテチウムの天然埋蔵量は限られているが、主に研究目的でいくつかの用途がある。希酸に溶け、水との反応は遅い。その塩は無色であり、酸化物は白色である。天然に存在するルテチウムの同位体は175Luの2種類で、半減期は2.1 x 1010 年、そして176Lu.
天然埋蔵量が限られているため、ルテチウムは高価な元素である。
スカンジウムは記号Sc、原子番号21の化学元素。柔らかい銀白色の遷移金属で、ガドリニウムやエルビウムと合金になることもある。
スカンジウムの生産量は非常に限られており、地殻中の濃度は約0.0005%である。スカンジウムは、特殊なガラスや軽量で耐熱性のある合金の製造によく利用されている。
イットリウムは、化学記号Yで識別される灰色がかった黒色の金属であり、最初に発見された希土類金属元素と考えられており、その延性で知られている。イットリウムは熱水と容易に反応し、希酸にも溶ける。また、特殊なガラスや合金の製造にも使われる。
トリウムは化学記号Thで表される放射性金属元素である。核燃料としての可能性は、中性子を浴びるとウラン233に変化する能力にある。トリウムは柔らかい質感と灰色の光沢を持ち、その活発な化学的性質が特徴である。トリウムは地殻全体に広く分布しており、原子力エネルギー分野への応用が期待される有望なエネルギー物質と考えられている。
ハフニウムは、化学記号Hf、原子番号72、原子量178.49の金属元素である。純粋な状態では光沢のある銀灰色の遷移金属である。自然界に存在するハフニウムの安定同位体は、ハフニウム174、ハフニウム176、ハフニウム177、ハフニウム178、ハフニウム179、ハフニウム180の6種類である。
ハフニウムは比較的反応性が低く、希塩酸、希硫酸、強アルカリ水溶液とは反応しない。しかし、フッ化水素酸やアクアレギアには溶ける。地殻中のハフニウム濃度は0.00045%と比較的低い。自然界ではジルコニウムと一緒に存在することが多い。
シリコンは、旧名シリシウムとも呼ばれ、記号Siで表される化学元素である。原子番号14、相対原子質量28.0855で、アモルファスシリコンと結晶シリコンの2つの形態で存在する。
周期表では、ケイ素は第3周期に位置し、IVA族のメタロイド元素に分類される。非常に豊富な元素であり、宇宙では第8位である。
その豊富さにもかかわらず、純粋なケイ素は自然界では稀である。一般的には、岩石、砂利、塵などに含まれる複合ケイ酸塩やシリカに含まれている。
ケイ素は地殻中で2番目に多い元素で、全質量の26.4%を占める。酸素は最も豊富な元素で、地殻の49.4%を占める。
セレンは 非金属 化学記号Seで表される元素。元素周期表の第4周期第VIa族に位置する（元素番号34）。セレンは、感光材料、電解マンガン工業の触媒、動物の必須栄養素、植物の有益な栄養素として作用するなど、数多くの用途がある。
自然界では、セレンは無機セレンと植物活性セレンの2つの形態で存在する。無機セレンは亜セレン酸ナトリウムとセレン酸ナトリウムからなり、金属鉱床の副産物から得られる。
一方、植物活性セレンは、セレンとア ミノ酸が生体内変換によって結合したもので ある。多くの場合、セレノメチオニンの形で存在する。
セレンは化学記号Seで表される非金属元素である。元素周期表のVIa族に属し、34番元素として第4周期に位置する。セレンは、感光材料、電解マンガン工業の触媒、動物にとって不可欠な栄養素、植物にとって有益な栄養素など、さまざまな用途がある。
自然界では、セレンは無機セレンと植物活性セレンの2つの形態で存在する。無機セレンは金属鉱床の副産物として得られ、亜セレン酸ナトリウムとセレン酸ナトリウムが含まれる。
一方、植物活性セレンは、セレンとアミノ酸が組み合わされ、生体内変換によって生成される。通常、セレノメチオニンの形で見出される。
Asとしても知られるヒ素は、元素周期表の第4周期VA族に属する非金属元素である。原子番号は33で、灰ヒ素、黒ヒ素、黄ヒ素の3種類の同素体で存在する。
この元素は自然界に広く存在し、多くのヒ素含有鉱物が発見されている。ヒ素とその化合物は、殺虫剤、除草剤、殺虫剤、合金など様々な用途に使用されている。しかし、その化合物である三酸化ヒ素は猛毒である。
記号Bで表されるホウ素は、地殻中にわずか0.001%の濃度で存在する化学元素である。一般に黒色または銀灰色の結晶構造を持つ固体の形で発見され、ダイヤモンドに次ぐ硬度を持つが、質感は脆い。
ホウ素が他の元素と異なるのは、水素化物の配位数が異常に高いことで、これは電子不足の結果である。その結果、最も複雑な元素の水素化物を持つ。
ラジウムは元素周期表の第7周期IIA族に属し、原子番号は88である。
純粋な金属ラジウムはほとんど無色だが、空気中の窒素と反応して黒い窒化ラジウム（Ra3N2）を形成する。
ラジウムのすべての同位体は強い放射能を示し、ラジウム226は最も安定な同位体である。半減期は約1600年で、ラドン222に崩壊する。
ラジウムが崩壊すると電離放射線が発生し、蛍光物質を発光させる。
キュリー夫人は、科学に多大な貢献をしたラジウムの発見者として知られている。
フランシウムは化学記号Frで表される放射性元素で、原子番号は87。アクチニウム227のアルファ崩壊によって生成され、自然界に少量存在する。
現在知られているフランシウムの21の同位体はすべて放射性で、半減期が非常に短い。その中でも、フランシウム223の半減期は21分と最も長く、ベータ粒子を放出する。半減期が比較的長い他の3つの同位体は、フランシウム-212、フランシウム-222、フランシウム-221で、それぞれ半減期は19.3分、14.8分、4.8分である。
ポロニウムは人類が知る限り最も希少な元素のひとつで、化学記号はPo、原子番号は84である。地殻中の濃度は約100兆分の1で、主に人工合成によって得られる。
銀白色の金属であるポロニウムは、暗闇で発光する。著名な科学者キュリー夫人とその夫ピエール・キュリーによって1898年に発見され、キュリー夫人の祖国ポーランドにちなんで命名された。
ポロニウムは世界で最も有毒な物質のひとつとしても知られている。
ウランは原子番号92、記号Uの元素である。
自然界に存在するウランには3つの同位体があり、いずれも放射性物質で、半減期は数十万年から45億年と非常に長い。
プルトニウムは原子番号94、記号Puの放射性元素である。原子力産業にとって重要な原料であり、核燃料や核兵器の核分裂性物質として使用されるなど、さまざまな用途がある。長崎に投下された原子爆弾のコアはプルトニウムでできていた。プルトニウムは1940年12月に米国国立研究所で初めて合成された。
鉄を主成分とする金属を「鉄系金属」、鉄を主成分としない金属を「非鉄系金属」という。この組成の違いが、この2種類の金属に異なる性質と特性を与えている。
世界で最もよく使われている金属は鉄である。鉄は、その強度、耐久性、コストの低さから、建設、輸送、製造に幅広く使用されている。その他によく使われる金属には、アルミニウム、銅、鉄などがある。
について 最強の金属 現在 ウォルフラムとして知られ、引張強さは最大1,510 メガパスカル（MPa）である。タングステンは金属の中で最も融点が高く、耐食性にも優れているため、航空宇宙、防衛、電子機器などさまざまな産業で高く評価されている。しかし、カーボンナノチューブやグラフェンなど、タングステンよりも高い引張強度を持つ材料は他にもあるが、それらは金属ではない。
現在、世界で最も高価な金属はロジウムである。2023年3月現在、ロジウムは1トロイオンスあたり約$20,000で取引されており、金の10倍以上の価格となっている。ロジウムは銀白色の希少金属で、主に自動車の触媒コンバーターやその他の工業用途、宝飾品やその他の装飾品に使用されている。他の高価な金属には、プラチナ、金、パラジウムがある。
磁性金属には、鉄、ニッケル、コバルト、鋼鉄、ステンレス鋼、希土類金属などがある。その中には永久磁性を示す物質もあれば、ステンレス鋼のように特定の化学組成を持つ場合にのみ磁性を示す物質もある。
鉄
鉄は最強の強磁性金属であり、地球に磁場を与えている。地球のコアを構成する重要な要素である。
ニッケル
ニッケルもまた、強磁性を持つ一般的な磁性金属である。ニッケルは昔から硬貨の材料として使われてきた。
コバルト
コバルトは強磁性金属であり、その卓越した磁気特性により、過去100年にわたり広く使用されてきた。軟質磁石と硬質磁石の両方の製造に適している。
スチール
鋼鉄は鉄を含むため強磁性であり、磁石に引き寄せられることが多い。さらに、鉄は永久磁石を作ることができる。
ステンレス
ステンレス鋼は 合金鋼 クロムを加えることで作られる。ステンレス鋼には、磁気特性を示す鋼種と示さな い鋼種がある。フェライト系およびマルテンサイト系ステンレ ス鋼の磁気特性は、その組成と分子構造に影響 される。
ニッケル含有量は、ステンレス鋼の種類によっ て磁気特性が異なる主な要因である。
レアアース
ステンレス鋼は、母材にクロムを添加した合金鋼である。しかし、すべての種類のステンレス鋼が磁性を持つわけではなく、フェライト系とフェライト系ステンレス鋼の磁気特性は異なる。 マルテンサイト系ステンレス鋼 は化学組成と分子構造の結果である。
ステンレス鋼に含まれるニッケルの量は、ステンレ ス鋼の種類によって磁気特性が異なる主な要 因である。
周期表の中で磁性を示す金属は限られている。一方、アルミニウム、金、銀、銅など、一般的に使用されている金属の大半は非磁性である。
Aアルミニウム
アルミニウムの結晶構造はリチウムやマグネシウムと似ており、そのため非磁性である。この3つの材料はすべて常磁性金属に分類される。
Gオールド
他の金属と同様、金は反磁性体であり、強い磁石に対してわずかに磁力を持つ。この性質は、金を含むすべての反磁性金属に共通している。
Sイレイバー
銀も非磁性金属である。銀の反磁性によって非磁性になる。
C反対者
銅はもともと磁気を帯びているわけではありませんが、渦電流を起こすなど、いくつかの方法で磁石と相互作用することができます。発電所はこの銅の性質を利用して電気を作っているのです。
重金属には、水銀、鉛、カドミウム、金、銀、銅、鉄などが含まれる。
重金属は密度が4.5g/cm3以上の金属である。重金属は生分解されにくく、食物連鎖の中で蓄積され、環境中の濃度を100倍にする。
重金属が食品を通して人体に入ると、正常な生理機能を乱し、健康を脅かすことになる。このような種類の重金属は有毒重金属と呼ばれる。
環境汚染の観点からは、重金属は主に、水銀、カドミウム、鉛、クロム、金属ヒ素など、生物学的毒性の大きい重元素を指す。
重金属は、人体内のタンパク質や酵素と強く相互作用し、それらを不活性にする可能性がある。さらに、特定の臓器に蓄積し、慢性中毒を引き起こすこともある。
世界で最も貴重な金属はプルトニウムで、1オンスあたり$113400米ドルである。.
プルトニウムは、原子力発電所の燃料ペレットの製造に使われる放射性金属であり、核兵器製造の材料でもある。
プルトニウムはなぜ高価なのか？
プルトニウムは希少元素で、通常、自然界のウラン鉱石中に少量含まれている。しかし、プルトニウムの大部分は、原子炉でウランを照射することにより、原子力産業の副産物として生産される。この過程で年間約20トンのプルトニウムが生成されると推定されている。
プルトニウムの用途は原子力、兵器、科学研究など限られており、取り扱いを誤ると人体に危害を及ぼす可能性があるため、厳しい規制の対象となり、入手は困難である。さらに、その入手にはかなりの費用がかかる。
アルミニウムは地殻に最も多く含まれる金属元素で、全体の7.73%を占める。カルシウムは、人体内で最も濃度が高い金属元素であり、その組成の1.5%を占める。鉄は現在、世界的に年間生産量が最も多い金属である。
エジンバラ大学の科学者たちが2016年1月に初めて金属水素を生成した後、水素は密度が最も低い金属であり、最も軽い金属となった。オスミウムの密度は22.48×10³ kg/m³で、すべての金属の中で最も高い。
クロムは、最も硬い金属であり、その硬度は次のとおりである。 モース硬度 セシウムはモース硬度約0.5で最も柔らかい金属である。銀は最も導電性の高い金属である。
チタンは高速航空機の製造に最も重要な金属とされ、科学者からは「21世紀の金属」あるいは「未来の鋼鉄」と呼ばれている。ウランは海水中に存在する最大の放射性元素であり、陸上のウラン鉱山の埋蔵量は200万トン、海中のウランの総量は400万トンと推定されている。
スズは最も多くの同位体を持ち、10個の安定同位体を持つが、ナトリウムの安定同位体はNa-23の1個だけである。
金は最も可鍛性のある金属で、1/10000mmの薄板にもできる。プラチナは最も延性のある金属で、直径1/5000mmの細いワイヤーにすることができる。
タングステンの融点は3410℃と最も高く、水銀の融点は-38.8℃と最も低い。ガリウムは融点（30℃）と沸点（2403℃）の差が最も大きい。フランシウムは地殻中の濃度が最も低く、1トン×10-13gあたり37個、約1×10-21%しか含まれていない。
セシウムは光に最も反応し、最も大きな電流を発生する金属である。その表面に光が当たると、電子がエネルギーを得て表面から抜け出し、光電電流が発生する。セシウムはまた、すべての金属の中で最も金属的な性質を持っている。
カリフォルニウムは世界で最も高価な金属であり、その価格は1グラムあたり$万米ドルで、金の50万倍以上である。鉄は最も安価な金属である。
ニオブは最も実用的な超伝導元素で、-263.9℃に冷却するとほとんど抵抗のない超伝導体になる。パラジウムはガスを吸収する能力が最も高く、コロイド状のパラジウム1体積で最大1,200体積の水素を吸収できる。
金属を見たり扱ったりしただけで、その金属が有毒かどうかがわかるとは限らない。ある種の形や濃度で毒性を示す金属もあれば、まったく毒性を示さない金属もある。
金属の毒性は、金属の形態（固体、液体、気体など）、曝露の濃度や量、曝露経路（吸入、摂取、皮膚接触など）などの要因に依存する。
金属の毒性を判断するには、製品安全データシート（MSDS）やその他の安全ガイドラインなど、信頼できる情報源を参照することが重要である。これらの情報源は、金属に関連する危険性と注意事項、安全な取り扱い、保管、廃棄のガイドラインに関する情報を提供する。
また、金属を扱う際には、手袋、ゴーグル、呼吸器などの保護具を着用し、可能な限り金属に直接触れないようにするなど、適切な安全手順に従うことが重要である。
周期表で知られている118の元素のうち、約90が金属とみなされている。正確な数は、いくつかの境界線上の元素（金属と非金属の両方の性質を持つ）をどのように分類するかによって決まる。
MachineMFGの創設者として、私は10年以上のキャリアを金属加工業界に捧げてきました。豊富な経験により、板金加工、機械加工、機械工学、金属用工作機械の分野の専門家になることができました。私は常にこれらのテーマについて考え、読み、執筆し、常にこの分野の最前線にいようと努力しています。私の知識と専門知識をあなたのビジネスの財産にしてください。
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