Heb je je ooit afgevraagd waarom sommige stalen constructies tientallen jaren meegaan zonder te roesten? Dit artikel onthult de geheimen achter gelegeerd staal, een ijzer-koolstofmengsel met toegevoegde elementen die het opmerkelijke eigenschappen verlenen zoals hoge sterkte en corrosiebestendigheid. Leer hoe deze elementen gewoon staal veranderen in een materiaal dat bestand is tegen extreme omstandigheden.
Gelegeerd staal is een soort ijzer-koolstoflegering die naast ijzer en koolstof nog andere legeringselementen bevat.
Door een of meer geschikte legeringselementen toe te voegen aan gewoon koolstofstaal en geschikte bewerkingstechnieken toe te passen, is het mogelijk om speciale eigenschappen te verkrijgen zoals hoge sterkte, taaiheid, slijtvastheid, corrosiebestendigheid, bestendigheid tegen lage temperaturen, bestendigheid tegen hoge temperaturen en niet-magnetisme, afhankelijk van de toegevoegde elementen en bewerkingsmethoden.
Corrosie
Corrosie, waaronder ook de gecombineerde effecten van de eerder genoemde factoren en mechanische of biologische factoren vallen.
Sommige natuurkundige verschijnselen, zoals het fysiek oplossen van metaalachtige materialen in bepaalde vloeibare metalen, kan ook worden geclassificeerd als metaalcorrosie.
In het algemeen verwijst roest specifiek naar staal en ijzerlegeringen die onder invloed van zuurstof en water voornamelijk roestproducten vormen die bestaan uit gehydrateerd ijzeroxide.
Non-ferrometalen en hun legeringen kunnen corroderen zonder te roesten, maar in plaats daarvan soortgelijke corrosieproducten vormen als roest, zoals koperpatina op het oppervlak van koper en koperlegeringen, soms koperoest genoemd.
Roest of roestend metaal
Roesten van metaal is een chemische of elektrochemische reactie die optreedt wanneer metalen in contact komen met hun omringende media, wat resulteert in de vernietiging van het metaal.
De invloed van belangrijke legeringselementen op de prestaties van staal.
Verklaring van de effecten van de belangrijkste legeringselementen op de prestaties van staal in Tabel 1-38.
| Naam element. | Primaire invloed op prestaties. |
| Al | De belangrijkste functie is om granen te verfijnen en te ontoxideren. In nitreren staal kan het de vorming van genitreerde lagen bevorderen. Als het in grote hoeveelheden aanwezig is, kan het de oxidatieweerstand bij hoge temperatuur en de weerstand tegen H2S-gascorrosie verbeteren. Het heeft een sterk versterkend effect in vaste oplossing, verbetert de hittebestendigheid van hittebestendige legeringen en bevordert de neiging tot grafitiseren. |
| B | Sporenhoeveelheden boor kunnen de hardbaarheid van staal verbeteren. Echter, als de koolstofgehalte in het staal toeneemt, wordt de verbetering van de hardbaarheid geleidelijk zwakker en verdwijnt uiteindelijk. |
| C | Naarmate de inhoud toeneemt, wordt de hardheid en sterkte van het staal ook toenemen. De plasticiteit en taaiheid nemen echter overeenkomstig af. |
| C0 | Het heeft een versterkend effect in vaste oplossing, wat het staal rode hardheid geeft en de prestaties bij hoge temperatuur, oxidatieweerstand en corrosiebestendigheid verbetert. Het is een belangrijk legeringselement in hogetemperatuurlegeringen en superharde hogesnelheidsstalen. Het kan ook de Mevrouw punt van het staal en de hardbaarheid verminderen. |
| Cr | Het verbetert de hardbaarheid van staal en heeft een secundair hardingseffect, waardoor de slijtvastheid van hoog koolstofstaal. Als het gehalte hoger is dan 12%, geeft het het staal een uitstekende oxidatieweerstand bij hoge temperatuur en weerstand tegen oxidatieve mediacorrosie, waardoor de hittebestendigheid van het staal verbetert. Het is het belangrijkste legeringselement in roestvrij zuurbestendig staal en hittebestendig staal. Als het gehalte echter te hoog is, kan het leiden tot broosheid. |
| Cu | Wanneer het in kleine hoeveelheden aanwezig is, is de functie vergelijkbaar met die van nikkel. Als het gehalte echter hoger is, kan het schadelijk zijn voor de verwerking van hete vervorming. Als het gehalte bijvoorbeeld hoger is dan 0,30%, kan het leiden tot broosheid van koper bij hoge temperatuur tijdens het verwerken van hete vervorming. Als het gehalte hoger is dan 0,75%, kan veroudering optreden na behandeling in vaste oplossing en veroudering. In laaggelegeerd staal, vooral wanneer aanwezig met fosfor, kan het de weerstand van het staal tegen atmosferische corrosie verbeteren. In roestvrij staal kan 2%-3% koper hun corrosieweerstand tegen zwavelzuur, fosforzuur, zoutzuur enz. verbeteren, evenals hun stabiliteit tegen spanningscorrosie. |
| Mn | Het verlaagt het onderste kritieke punt van het staal, verhoogt de mate van onderkoeling tijdens austeniet afkoeling en verfijnt de parelietstructuur om de mechanische eigenschappen te verbeteren. Het is een belangrijk legeringselement in laaggelegeerd staal, dat de hardbaarheid van staal aanzienlijk verbetert. Het heeft echter ook een nadelige neiging tot korrelverkleining en brosheid. |
| Mo | Het verbetert de hardbaarheid van staal. Wanneer het aanwezig is in een hoeveelheid van 0,5%, kan het de brosheid verminderen en heeft het een secundair hardingseffect. Als het gehalte tussen 2% en 3% ligt, verhoogt het de hittebestendigheid en kruipsterkte van het staal en de weerstand tegen corrosie door organische zuren en reducerende media. |
| N | Het heeft een subtiel versterkend effect in vaste oplossing en kan de hardbaarheid van staal verbeteren en de kruipsterkte verhogen. In combinatie met andere elementen in staalHet kan een precipitatiehardingseffect hebben. Nitreren van het staaloppervlak kan de hardheid en slijtvastheid verhogen, evenals de corrosiebestendigheid. In staal met een laag koolstofgehalte kan reststikstof leiden tot bros worden. |
| Nb | Het heeft een aanzienlijk versterkend effect in vaste oplossing en verbetert de hardbaarheid van staal (wanneer opgelost in austeniet), het verhogen van de hardingsstabiliteit en het hebben van een secundair hardingseffect. Het kan ook de sterkte en slagvastheid van het staal verhogen. Bij een hoog gehalte (meer dan 8 keer het koolstofgehalte) geeft het staal een uitstekende waterstofbestendigheid en verbetert het de prestaties bij hoge temperaturen (kruipsterkte, enz.) van hittebestendig staal. |
| Ni | Het verhoogt de vervormbaarheid en taaiheid van het staal, met een significantere verbetering van de taaiheid bij lage temperaturen. Het verbetert ook de corrosiebestendigheid. In combinatie met chroom en molybdeen kan het de hittebestendigheid van staal verbeteren. Het is een van de belangrijkste legeringselementen in hittebestendig staal en roestvrij zuurbestendig staal. |
| P | Het heeft een goed versterkend effect bij een vaste oplossing en bij koudvervormen. In combinatie met koper kan het de weerstand tegen atmosferische corrosie van laaggelegeerd hogesterktestaal verbeteren, maar het kan de prestaties bij koud stampen verminderen. In combinatie met zwavel en mangaan verbetert het de bewerkbaarheid, maar verhoogt het de brosheid en gevoeligheid voor koude brosheid. |
| Pb | Het verbetert de bewerkbaarheid. |
| RE | Hieronder vallen de lanthanide-elementen, evenals yttrium en scandium, in totaal 17 elementen. Ze hebben een ontoxiderende, ontzwavelende en zuiverende werking die de gietstructuur van staal verbetert. Een gehalte van 0,2% kan de oxidatieweerstand, hoge-temperatuursterkte, kruipsterkte en corrosiebestendigheid verbeteren. |
| S | Het verbetert de bewerkbaarheid. Het kan echter brosheid bij hoge temperaturen veroorzaken, wat de kwaliteit van staal verslechtert. Een hoog zwavelgehalte kan een negatief effect hebben op lasbaarheid. |
| Si | Gangbare desoxidanten hebben een versterkend effect op het vaste smeltpunt, verhogen de elektrische weerstand, verminderen het verlies van de magnetische hysteresis, verbeteren de magnetische permeabiliteit en verbeteren de hardbaarheid en hardingsweerstand. Ze zijn gunstig voor het verbeteren van de algemene mechanische eigenschappen, het verhogen van de elasticiteitsgrens en het verbeteren van de corrosiebestendigheid onder natuurlijke omstandigheden. Bij hogere gehaltes kunnen ze echter de lasbaarheid verminderen en leiden tot brosheid bij koude. Staal met een gemiddeld koolstofgehalte en staal met een hoog koolstofgehalte zijn gevoelig voor grafitisering tijdens het ontlaten. |
| Ti | Het heeft een sterk versterkend effect op vaste oplossingen, maar het kan de taaiheid van de vaste oplossing verminderen. Wanneer het wordt opgelost in austeniet, kan het de hardbaarheid van staal verbeteren, maar wanneer het wordt gecombineerd met titaniumHet vermindert de hardbaarheid van staal. Het verbetert de hardingsstabiliteit en heeft een secundair hardingseffect, waardoor de oxidatieweerstand en hittebestendigheid van hittebestendig staal, zoals kruip en aanhoudende sterkte, toenemen en de lasbaarheid verbetert. |
| V | Als vanadium wordt opgelost in austeniet, kan het de hardbaarheid van staal verbeteren. Als vanadium echter in samengestelde toestand voorkomt, kan het de hardbaarheid van staal verminderen. Het verhoogt de hardingsstabiliteit en heeft een sterk secundair hardingseffect. Als het is opgelost in ferriet, heeft het een extreem sterk versterkend effect in vaste oplossing. Het verfijnt korrels om de slagtaaiheid bij lage temperatuur te verbeteren. Vanadiumcarbide is het hardste en meest slijtvaste metaalcarbide, waardoor de levensduur van gereedschapsstaal aanzienlijk wordt verlengd. Het verbetert ook de kruip- en duurzaamheidsterkte van staal. Wanneer de vanadium-koolstofverhouding groter is dan 5,7, kan het de weerstand van het staal tegen waterstofcorrosie bij hoge temperatuur en hoge druk sterk verhogen, maar kan het de weerstand tegen oxidatie bij hoge temperatuur licht verlagen. |
| W | Het heeft een secundair hardingseffect, waardoor het staal roodhard wordt en de slijtvastheid verbetert. De effecten op de hardbaarheid, hardingsstabiliteit, mechanische eigenschappen en hittebestendigheid van staal zijn vergelijkbaar met die van molybdeen. Het kan echter de oxidatieweerstand van het staal licht verminderen. |
| Zr | Zirkonium heeft vergelijkbare effecten in staal als niobium, titanium en vanadium. In kleine hoeveelheden heeft het een desoxiderende, zuiverende en korrelverfijnende werking, waardoor de taaiheid van staal bij lage temperatuur verbetert en verouderingsverschijnselen verdwijnen. Het kan ook de stempelprestaties van staal verbeteren. |
Metaalcorrosie verwijst naar het fenomeen waarbij metalen hun effectieve eigenschappen verliezen door corrosie nadat ze zijn blootgesteld aan zuur-baseoplossingen, zuur-basegassen, oplosmiddelen, tussenproducten, alcoholen, vetten, enz.
Metalen zijn vaak onderhevig aan chemische en elektrochemische reacties onder invloed van externe omgevingsfactoren, waardoor corrosie ontstaat, wat kan leiden tot veiligheidsrisico's doordat het metaal beschadigd raakt.
Het falen door metaalcorrosie is een veel voorkomend fenomeen in laboratoriumstudies.
Staalconstructies roesten bijvoorbeeld in de atmosfeer, metalen scheepsrompen corroderen in zeewater, metalen containers voor de opslag van zure of basische vloeistoffen corroderen, ondergrondse metalen pijpen doorboren, boilers van thermische centrales raken beschadigd en metalen containers in chemische fabrieken raken beschadigd.
Dit zijn allemaal voorbeelden van metaalcorrosie, veroorzaakt door chemische of elektrochemische reacties tussen het metaaloppervlak en het omgevingsmedium, wat resulteert in de vernietiging of aantasting van het metaal, bekend als metaalcorrosie.
Om metaalcorrosie te voorkomen, is het noodzakelijk om zowel chemische als elektrochemische corrosie te voorkomen.
Chemische corrosie is de schade die wordt veroorzaakt door de chemische reactie tussen het metaaloppervlak en het omringende medium, waarbij een elektrisch geleidende elektrolytoplossing aanwezig is tijdens het corrosieproces en er dus elektrische stroom wordt opgewekt.
Dit type corrosie komt het meest voor en omvat atmosferische corrosie, bodemcorrosie, zeewatercorrosie, corrosie door elektrolytenoplossing en corrosie door gesmolten zout.
De drie belangrijkste oorzaken van roestend metaal zijn:
1. Vochtigheid: De kritische vochtigheidsgraad van veel metalen ligt tussen 50% en 80%, waarbij staal rond 75% ligt. Als de omgevingsvochtigheid lager is dan de kritische vochtigheid van het metaal, zullen oxidatie en corrosie van het metaal langzamer verlopen. Omgekeerd zal een hogere luchtvochtigheid het roesten van metaal versnellen.
2. Temperatuur: Algemeen wordt aangenomen dat wanneer de werktemperatuur van een metaal 30%-40% van zijn smeltpunt (absolute temperatuur) bereikt, het als een omgeving met hoge temperatuurcorrosie kan worden beschouwd. Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de kans op metaalcorrosie en hoe sneller de corrosiesnelheid.
3. Corrosiefactoren: Tijdens de verwerking van bepaalde metalen kunnen corrosieve gassen zoals chloriden en sulfiden ontstaan, wat directe factoren zijn die de oxidatie en roestvorming van metalen versnellen.
Gelegeerd staal wordt gevormd door legeringselementen toe te voegen aan staalmaterialen. Tijdens dit proces wordt de basis elementen van staalnamelijk ijzer en koolstof, zullen interageren met de nieuw toegevoegde legeringselementen.
Onder dergelijke interacties zullen de structuur en de substantie van het staal bepaalde veranderingen ondergaan, en de algemene prestaties en kwaliteit van het staal zullen ook worden verbeterd.
Daarom neemt de productie van gelegeerd staal toe en wordt het toepassingsgebied steeds groter.
Corrosiebestendige legeringen zijn bestand tegen mediacorrosie, maar kunnen niet worden gebruikt in omgevingen die fluor bevatten.
Tot de corrosiebestendige metalen behoren voornamelijk drie soorten: legeringen op ijzerbasis (bijv. roestvrij staal), corrosiebestendige legeringen op nikkelbasis en reactieve metalen:
1. Corrosiebestendig roestvrij staal verwijst voornamelijk naar de 300-serie roestvrij staal, zoals als 304 die bestand is tegen atmosferische corrosie of corrosie door zeewater, en de meest gebruikte corrosiebestendige legering - Hastelloy C-276, 316L, 317L, etc.; austenitisch roestvast staal met een sterkere corrosiebestendigheid, zoals 904L, 254SMO; duplexstaal 2205, 2507, etc.; Cu-bevattende corrosiebestendige legering 20, etc.
2. Corrosiebestendige legeringen op basis van nikkel omvatten voornamelijk Hastelloy-legeringen en Ni-Cu-legeringen.
Door de kubische gezichtsgecentreerde structuur van nikkel zelf kan het door zijn kristallografische stabiliteit meer legeringselementen zoals Cr en Mo opnemen dan Fe, waardoor het bestand is tegen verschillende omgevingen.
Tegelijkertijd heeft nikkel zelf een zekere weerstand tegen corrosie, vooral de weerstand tegen spanningscorrosie veroorzaakt door chloride-ionen.
In sterk reducerende corrosieve omgevingen, complexe gemengde zure omgevingen en oplossingen die halide-ionen bevatten, hebben op nikkel gebaseerde corrosiebestendige legeringen, vertegenwoordigd door Hastelloy, absolute voordelen ten opzichte van roestvrij staal op ijzerbasis.
3. Reactieve metalen, die uitstekend bestand zijn tegen corrosie, worden meestal vertegenwoordigd door Ti, Zr en Ta. Titanium is de meest typische vertegenwoordiger en titanium materialen hebben uitgebreide toepassingen, voornamelijk in corrosieve omgevingen waar roestvrij staal zich niet aan kan aanpassen.
Het principe van corrosiebestendigheid van titanium materiaal is het vormen van een dichte oxidelaag in een oxiderende atmosfeer om bescherming te bieden.
Daarom kan het over het algemeen niet worden gebruikt in sterk reducerende of sterk afdichtende corrosieve omgevingen.
Tegelijkertijd ligt de toepassingstemperatuur van titaniummateriaal over het algemeen onder de 300 graden Celsius. Het is belangrijk op te merken dat reactieve metalen niet kunnen worden gebruikt in omgevingen die fluor bevatten.
De voordelen van het gebruik van corrosiebestendige legeringen zijn als volgt:
1. Legeringen zijn niet zo temperatuurgevoelig als rubberen en harsvoeringen en raken minder snel beschadigd onder abnormale bedrijfsomstandigheden.
2. Volledig gelegeerde apparaten hebben over het algemeen geen noodkoelsystemen nodig.
3. Het reinigen en ontkalken van gelegeerde onderdelen is veel eenvoudiger dan coaten, zonder dat je je zorgen hoeft te maken over beschadiging van de coating.
4. Inspectie en reparatie van gelegeerde oppervlakken zijn ook veel eenvoudiger en alleen gekwalificeerde lassers zijn nodig voor reparatiewerkzaamheden.
5. Hoewel er bepaalde eisen zijn voor de constructiemethode en omgeving van gelegeerde componenten, zijn deze veel minder streng dan die voor rubber en hars voeringen.
6. De prestatieveranderingen van gelegeerde producten zijn over het algemeen kleiner dan die van rubber en hars, die een houdbaarheid hebben. Bovendien is de inspectie van gelegeerde materialen relatief eenvoudig.
Corrosiebestendigheid: Het vermogen van een metalen materiaal om weerstand te bieden aan de corrosieve destructie van het omringende medium wordt corrosiebestendigheid genoemd. Het wordt bepaald door de samenstelling, chemische eigenschappen en structurele morfologie van het materiaal. Chroom, nikkel, aluminium en titanium kunnen aan staal worden toegevoegd om een beschermende film te vormen, terwijl koper het elektrodepotentiaal kan veranderen en titanium en niobium interkristallijne corrosie kunnen verbeteren, wat de corrosieweerstand kan verhogen.
Inleiding
Metalen materialen worden veel gebruikt op verschillende gebieden vanwege hun veelzijdigheid en toegankelijkheid, maar hun gevoeligheid voor corrosie beïnvloedt ook hun prestaties, waardoor het gebruik van metalen beperkt wordt.
Om dit aan te pakken, kan het metaalgebruik worden verminderd of kan direct contact met reactieve media zoveel mogelijk worden vermeden bij het gebruik van metalen materialen.
Bovendien kan elektrochemische corrosiebescherming worden uitgevoerd met behulp van het polariserende effect van yin en yang om de bescherming van metalen materialen te verbeteren. Dit is van groot praktisch belang voor het verlengen van de levensduur van metalen materialen, het verlagen van de toepassingskosten en het verbeteren van de toepassingsefficiëntie.
1. Corrosie van metalen en de gevaren ervan
1.1 Corrosie van metalen
Corrosie van metalen verwijst naar een fenomeen waarbij metalen beschadigd raken door chemische of elektrochemische reacties wanneer ze in contact komen met omringende media.
In de natuur komen de meeste metalen voor in verschillende vormen van verbindingen, en de chemische activiteit van metalen onderdelen is meestal hoger dan die van hun verbindingen.
Daarom evolueren deze metalen spontaan naar hun natuurlijke bestaansstatus, waardoor metaalcorrosie een spontaan en universeel fenomeen is dat onvermijdelijk is.
Volgens het mechanisme van metaalmateriaal corrosie, kan corrosie meestal worden onderverdeeld in chemische corrosie en elektrochemische corrosie.
Chemische corrosie verwijst naar het fenomeen corrosie dat optreedt wanneer metalen in contact komen met niet-elektrolyten in de omringende media en oxidatiereductie chemische reacties ondergaan.
Dit is de corrosie die optreedt wanneer metalen materialen zich in organische oplossingen bevinden (aromatische koolwaterstoffen, ruwe olie, enz.).
Elektrochemische corrosie verwijst voornamelijk naar het fenomeen corrosie dat optreedt wanneer metalen in contact komen met elektrolyten en het metaaloppervlak chemisch reageert met de elektrolytoplossing om waterstofabsorptiecorrosie of waterstofevolutiecorrosie te vormen. Koolstofstaal reageert bijvoorbeeld met zuurstof, koolstofdioxide en water in de lucht om roest te vormen.
1.2 Gevaren van corrosie
Corrosie verzwakt de sterkte en mechanische eigenschappen van metaal materialen, verkorten hun levensduur en maken metalen materialen zelfs onbruikbaar, waardoor economische verliezen ontstaan. Volgens rapporten hebben de economische verliezen in China door corrosie in 2014 al de 200 miljard RMB overschreden.
Op wereldschaal gaan de economische verliezen door corrosie het voorstellingsvermogen te boven. De verliezen door corrosie omvatten ook de energie die verbruikt wordt tijdens het smelten en recyclen van metaal.
Tegelijkertijd kan corrosie ook leiden tot vervuiling van land- en waterbronnen. Corrosie kan ook schade veroorzaken aan industriële uitrusting, brugconstructies en schepen, wat kan leiden tot economische verliezen of zelfs een bedreiging kan vormen voor de persoonlijke veiligheid. Veel ongevallen worden direct of indirect veroorzaakt door corrosie.
Daarom is het onderzoek naar anticorrosie van metalen materialen van groot belang.
2. Factoren die corrosie beïnvloeden
2.1 Metalen intrinsieke redenen
Metaalcorrosie heeft een nauwe relatie met het metaal zelf, zoals de krachten die gegenereerd worden op het oppervlak van metaalmaterialen en interne karakteristieken, die allemaal een directe relatie hebben met metaalcorrosie. Metalen met uitwendige vormen die regelmatig en structureel intact zijn, hebben meestal een betere weerstand tegen corrosie dan metalen met oppervlaktedefecten.
Wanneer interne krachten geconcentreerd zijn, kan de versnelde corrosiesnelheid van metaal de kwaliteit van het metaal bedreigen en grotere schade aan het metaaloppervlak veroorzaken.
2.2 Externe omstandigheden van metaal
De belangrijkste externe oorzaken van versnelde metaalcorrosie zijn onder andere:
(1) Bedrijfsmedia. De belangrijkste factor die van invloed is op staalmaterialen in bedrijfsmedia is de pH-waarde, die een belangrijke index is voor het onderscheiden van elektrolytoplossingen. Daarom is de invloed van de pH-waarde op de corrosiegraad complex.
(2) Veranderingen in temperatuur. Over het algemeen geldt: hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de metaalcorrosie.
(3) Verschillen in druk. Over het algemeen verhoogt drukverhoging de oplosbaarheid van gas in de oplossing, waardoor het corrosiegebied van metaal groter wordt totdat het zich geleidelijk verspreidt over het hele metaaloppervlak.
3. Voorkomen van metaalcorrosie
3.1 Het metalen oppervlak beschermen
Er zijn twee behandelingsmethoden, namelijk fosfateren en chloreren.
Fosfateren van metaal:
Na het verwijderen van olie en roest van staalproducten worden ze ondergedompeld in een oplossing die bestaat uit metaal en carbonaation. Na behandeling met een oplossing die fosfaten van Zn, Mn, Cr, Fe, enz. bevat, wordt er een onoplosbare fosfaatzoutfilm gevormd op het metaaloppervlak, die een component vormt die onoplosbaar is in water.
Dit proces wordt fosfaatbehandeling genoemd. De kleur van de fosfaatfilm verandert van donkergrijs naar zwartgrijs en is vijf tot twintig micron dik met een sterke anticorrosie-erosiebestendigheid.
De structuur van de fosfaatfilm heeft veel poriën, absorbeert gemakkelijk verf en kan bij gebruik onderaan de verflaag de anticorrosieweerstand verbeteren.
Chlorering van metaal: Stalen producten worden na een hete behandeling behandeld met een mengsel van natriumchloride en natriumnitrietoplossing. Op het oppervlak wordt een blauwe laag ijzeroxide gevormd, die "blauw" wordt genoemd. Deze waterstoffilm is flexibel en smeert en heeft geen invloed op de nauwkeurigheid van de onderdelen.
Precisieapparatuur zoals verenstaal en fijn ijzerdraad, maar ook onderdelen van optische apparatuur kunnen worden gebruikt voor blauwe behandeling.
Een andere anticorrosiemethode is niet-metalen coating: het metalen oppervlak bedekt met plastic is beter dan dat van verf, de plastic bedekkingslaag is delicaat en glad, de kleur is zeer helder en het heeft de functie van corrosie-erosie en decoratie. Keramiek met SiO2zoals glaskeramiek met een hoog gehalte aan SiO2, hebben goede anticorrosie-erosie-effecten.
3.2 Anti-corrosie coatingtechnologie voor zwaar gebruik
Het coatingproces van zware anticorrosieve coatings is zeer elegant en eenvoudig en wordt nog steeds op veel plaatsen gebruikt. Volgens de ontwikkeling van de coatingtechnologie is de anticorrosieve coating van het stalen brugoppervlak de sleutel tot de anticorrosie van stalen bruggen.
In dit opzicht hebben zowel coatings van buitenlandse merken als binnenlandse coatings van oude merken vergelijkbare anticorrosiecoatingprocessen en -types, die zijn samengesteld uit vele coatingsystemen, waaronder primer, tussencoating en aflak.
De soorten coatings zijn epoxy rijk-zink primer, epoxy mica ijzeroxide tussenlaag, epoxy polyurethaan en epoxy kleur topcoat en gechloreerde rubber topcoat, enz. Staal en corrosieve omgeving worden gescheiden door de coating van coatings.
In het passieve corrosiewerende effect van het coatingsysteem heeft de eerste fabrieksprimer een passief corrosiewerend effect, maar het sterilisatie-effect is niet ideaal.
Onder de kathodische bescherming van anticorrosieprimer, als zinkpoeder en rijke-zinkprimer worden toegevoegd, zal het de kathodische bescherming van staal helpen.
3.3 Hot Spray anticorrosie technologie
Er zijn twee soorten spuitcoatings: vlamnevel en boognevel. Vlamnevel: de hittebron is brandbaar gas, de methode is om metaaldraad en poeder te smelten, dan te verstuiven en op het objectoppervlak te spuiten.
O2- en C2H2-vlamspray was de eerste anticorrosiespray van Europese en Amerikaanse stalen bruggen en bereikte significante anticorrosie-effecten.
Boogspray: met behulp van een boogsprayapparaat worden twee geladen metaaldraden verwarmd, gesmolten, verstoven en besproeid om anticorrosieve coatings te produceren, evenals duurzame anticorrosieve samengestelde coatings met organische afdichting.
3.4 Ionenimplantatietechnologie
De ionenimplantatietechnologie werd ontwikkeld in de jaren 1970 en is een technologie voor oppervlaktemodificatie die verschilt van gewone coatingtechnologieën zoals galvaniseren, elektro-lithium plating en chemische dampdepositie.
Het is een nieuwe techniek die hoogenergetische inslagen met hoge snelheid gebruikt om de oppervlaktekenmerken te veranderen, en hoogenergetische ionen worden snel geïmplanteerd in het substraatoppervlak in een vacuümtoestand, wat de oppervlaktestructuur kan verdichten, het substraatoppervlak kan implanteren met zeer verzadigde vaste oplossingen, metastabiele fasen en niet-kristallijne en geëgaliseerde legeringen, en zo de anticorrosie- en erosiebestendigheid van het substraatoppervlak kan verbeteren.
Zo wordt ionenimplantatie van metalen gebruikt om de chemische eigenschappen van het oppervlak te verbeteren en de corrosie-erosiefunctie van het metaaloppervlak te versterken. De modificatie van oppervlakken van aluminium en zinklegeringen was al een hotspot voor onderzoek toen de ionenimplantatietechnologie werd ontwikkeld.
De afgelopen jaren is de ionenimplantatietechnologie geleidelijk toegepast op magnesiumlegeringen om de corrosiewering te verbeteren.
3.5 Thermisch verzinken anticorrosietechnologie
Thermisch verzinken is een anticorrosietechnologie die wordt gebruikt voor metaalcoatings zoals zink, tin, lood en andere metalen met een laag smeltpunt.
De metaalcoatings worden geproduceerd door het metaal onder te dompelen in een bad van gesmolten metaal. Deze technologie wordt veel gebruikt voor het produceren van dunne stalen platen en voedselopslagcontainers, maar ook voor chemische corrosieweerstand en het coaten van elektrische kabels.
Het thermisch verzinken van aluminium wordt voornamelijk gebruikt om stalen onderdelen te beschermen tegen oxidatie bij hoge temperaturen.
Naarmate de vraag naar anticorrosieve coatings en kostenbeheersing in het productieproces toeneemt, evolueert de technologie van thermisch verzinken geleidelijk naar de ontwikkeling van coatingtechnologie op basis van metaallegeringen.
3.6 Elektrochemische corrosiebeschermingstechnologie
Op basis van de verwante theorie in de elektrochemie wordt de "elektrochemische beschermingsmethode" gebruikt op metalen apparaten en wordt het de kathode van de corrosiecel, waardoor corrosie en erosie van het metaal worden voorkomen of verminderd.
De eerste methode is de "opofferingsanode beschermingsmethode", die gebruik maakt van een metaal of legering met een elektrodepotentiaal lager dan het beschermde metaal als de anode, bevestigd op het beschermde metaal om een "corrosie-elektrode" te vormen en zo het metaal als de kathode te beschermen. Zink, aluminium en legeringen worden vaak gebruikt als opofferingsanoden.
Deze methode wordt voornamelijk gebruikt om verschillende metalen apparaten in zee te beschermen, zoals de romp van schepen en om de corrosieweerstand van apparaten zoals olietanks en oliepijpleidingen te verhogen.
De tweede methode is om externe stroom toe te passen, waarbij het beschermde metaal en een andere extra elektrode als de twee polen van de batterij worden gebruikt, zodat het metaal als kathode wordt beschermd onder invloed van externe gelijkstroom.
Deze methode wordt meestal gebruikt om corrosie en erosie van metalen apparaten door aarde, zeewater en rivierwater te voorkomen.
Conclusie
Concluderend, metaalmaterialen hebben een belangrijke toepassingswaarde en de corrosiebescherming van metaalmaterialen is ook een belangrijk onderzoeksonderwerp voor technologen.
Onlangs, met het diepgaande onderzoek van metaal materiaal corrosie werk, metaal materiaal anti-corrosie technologie en proces hebben bereikt bepaalde resultaten.
Sommige nieuwe materialen met een sterke weerstand tegen corrosie worden beperkt in hun promotie en gebruik vanwege de kosten, en sommige anticorrosieprocesmethoden hebben ook te maken met problemen zoals schade aan het milieu, hoge proceskosten en gecompliceerde bedrijfsomstandigheden.
Daarom heeft verder onderzoek naar corrosiebeschermingsmaatregelen voor metalen materialen nog steeds een belangrijke onderzoekswaarde en praktische betekenis.
Corrosiebestendigheid van non-ferrometalen en hun legeringen
| Keuzetabel metaalmateriaalgebruik | ||||||||||||||
| Vloeistof | materiaal | |||||||||||||
| koolstofstaal | gietijzer | 302/304 | 316 | brons | Monel | Hastelloy B | Hastelloy C | roestvrij staal | titanium | Kobalt - chroom | 416 | 440C | 17-4PH | |
| roestvrij staal | roestvrij staal | 20# | Legering6# | roestvrij staal | roestvrij staal | |||||||||
| aceetaldehyde | A | A | A | A | A | A | I, L | A | A | I, L | I, L | A | A | A |
| Azijnzuur, gas | C | C | B | B | B | B | A | A | A | A | A | C | C | B |
| Azijnzuur, verdamping | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | C | C | B |
| Azijnzuur, stoom | C | C | A | A | B | B | I, L | A | B | A | A | C | C | B |
| aceton | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| acetyleen | A | A | A | A | I, L | A | A | A | A | I, L | A | A | A | A |
| alcohol | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Loodsulfaat | C | C | A | A | B | B | A | A | A | A | I, L | C | C | I, L |
| ammoniak | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | I, L |
| ammoniumchloride | C | C | B | B | B | B | A | A | A | A | B | C | C | I, L |
| Ammoniumnitraat | A | C | A | A | C | C | A | A | A | A | A | C | B | I, L |
| Ammoniumfosfaat (monobasisch) | C | C | A | A | B | B | A | A | B | A | A | B | B | I, L |
| ammoniumsulfaat | C | C | B | A | B | A | A | A | A | A | A | C | C | I, L |
| Ammoniumsulfiet | C | C | A | A | C | C | I, L | A | A | A | A | B | B | I, L |
| aniline | C | C | A | A | C | B | A | A | A | A | A | C | C | I, L |
| benzeen | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Benzoëzuur | C | C | A | A | A | A | I, L | A | A | A | I, L | A | A | A |
| boorzuur | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | B | B | I, L |
| butaan | A | A | A | A | A | A | A | A | A | I, L | A | A | A | A |
| calciumchloride | B | B | C | B | C | A | A | A | A | A | I, L | C | C | I, L |
| Calciumhypochloriet | C | C | B | B | B | B | C | A | A | A | I, L | C | C | I, L |
| Carbolzuur | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | I, L | I, L | I, L |
| Carbolzuur | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Kooldioxide (droog) | C | C | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Kooldioxide (nat) | A | A | A | A | C | B | A | A | A | A | A | B | B | I, L |
| kooldioxide | B | B | B | B | A | A | B | A | A | A | I, L | C | A | I, L |
| koolstoftetrachloride | C | C | B | B | B | A | A | A | A | I, L | I, L | A | A | A |
| Koolzuur H2C03 | A | A | B | B | B | A | A | A | A | C | B | C | C | C |
| Chloor, droog | C | C | C | C | C | C | C | B | C | A | B | C | C | C |
| Chloor, nat | C | C | C | C | B | C | C | A | B | C | B | C | C | C |
| Chloor, vloeibaar | C | C | C | B | C | A | C | A | C | A | B | C | C | C |
| Chroomzuur H2Cr04 | A | A | A | A | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Cokesovengas | C | C | B | B | B | C | I, L | A | A | A | I, L | A | A | A |
| kopersulfaat | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| ethaan | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| ether | C | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A | B | B | I, L |
| Chloorethaan | A | A | A | A | A | A | I, L | A | A | A | A | A | A | A |
| ethyleen | A | A | A | A | A | A | I, L | I, L | A | I, L | A | A | A | A |
| glycol | C | C | C | C | C | C | C | B | C | A | B | C | C | I, L |
| Ijzerchloride | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Methylketon HCHO | I, L | C | B | B | A | A | A | A | A | C | B | C | C | B |
| Formaldehyde HCO2H | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | I, L | I, L | I, L |
| Freon, nat | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | I, L | I, L | I, L |
| Freon, droog | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | B | B | I, L |
| Benzine, geraffineerd | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Zoutzuur, verdamping | C | C | C | C | C | C | A | B | C | C | B | C | C | C |
| Zoutzuur, vrij | C | C | C | C | C | C | A | B | C | C | B | C | C | C |
| Fluorwaterstofzuur, verdamping | B | C | C | B | C | C | A | A | B | C | B | C | C | C |
| Fluorwaterstofzuur, vrij | A | C | C | B | C | A | A | A | B | C | I, L | B | B | I, L |
| waterstof | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A |
| waterstofperoxide | I, L | A | A | A | C | B | A | B | A | A | I, L | B | B | I, L |
| Waterstofsulfide, vloeibaar | C | C | A | A | C | C | A | A | B | A | A | C | C | I, L |
| magnesiumhydroxide | A | A | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | I, L |
| Methylethylketon | A | A | A | A | A | A | A | A | A | I, L | A | A | A | A |
| aardgas | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| salpeterzuur | C | C | A | B | C | C | C | B | A | A | C | C | C | B |
| oxalaat | C | C | B | B | B | B | A | A | A | B | B | B | B | I, L |
| zuurstof | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| methanol | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | B | A |
| Smeerolie, geraffineerd | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Fosforzuur, verdamping | C | C | A | A | C | C | A | A | A | B | A | C | C | I, L |
| Fosforzuur, vrij | C | C | A | A | C | B | A | A | A | B | A | C | C | I, L |
| Fosforzuurdamp | C | C | B | B | C | C | A | I, L | A | B | C | C | I, L | |
| Picrinezuur | C | C | A | A | C | C | A | A | A | I, L | I, L | B | B | I, L |
| calciumchloriet | B | B | A | A | B | B | A | A | A | A | I, L | C | C | I, L |
| Kaliumhydroxide | B | B | A | A | B | B | A | A | A | A | I, L | B | B | I, L |
| propaan | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Hars, hars | B | B | A | A | A | A | A | A | A | I, L | A | A | A | A |
| Natriumacetaat, natriumcarbonaat, natriumchloride | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Natriumchromaat | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | B | B | A |
| natriumhydroxide | C | C | B | B | A | A | A | A | A | A | A | B | B | B |
| natriumhypochloriet | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Natriumthiosulfaat | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A | A | B | B | A |
| Tin dichloride | C | C | C | C | B-C | B-C | C | A | B | A | I, L | C | C | I, L |
| Hard zuur | C | C | A | A | C | C | A | A | A | A | I, L | B | B | I, L |
| Sulfaatoplossing | B | B | C | A | C | B | A | A | A | A | I, L | C | C | I, L |
| zwavel | A | C | A | A | B | B | A | A | A | A | B | B | B | I, L |
| Zuurstofdisulfide droog | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A | A | I, L | I, L | I, L |
| Zwaveldioxide droog | A | A | A | A | C | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Zwavelzuur, verdamping | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | B | B | I, L |
| Zwavelzuur, vrij | A | A | A | A | A | A | B | A | A | A | A | B | B | I, L |
| Sulfiet | C | C | C | C | C | C | A | A | A | B | B | C | C | C |
| Teer | C | C | C | C | B | B | A | A | A | B | B | C | C | C |
| Sulfiet | C | C | B | B | B | C | A | A | A | A | B | C | C | I, L |
| Teer | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Trifluorethyleen | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | A | B | B | I, L |
| terpentijn | B | B | A | A | A | B | A | A | A | A | A | A | A | A |
| Azijn | C | C | A | A | B | A | A | A | A | I, L | A | C | C | A |
| Water, ketelwatervoorziening | B | C | A | A | C | A | A | A | A | A | A | B | A | A |
| Water, gedestilleerd water | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | A | B | B | I, L |
| zeewater | B | B | B | B | A | A | A | A | A | A | A | C | C | A |
| Zinkchloride | C | C | C | C | C | C | A | A | A | A | B | C | C | I, L |
| zinksulfaat | C | C | A | A | B | A | A | A | A | A | A | B | B | I, L |
| Symbool: | A - in staat of momenteel met succes toegepast | |||||||||||||
| B - Aandacht voor aanvraagprocedure | ||||||||||||||
| C - Kan niet worden toegepast | ||||||||||||||
| I.L. - Gebrek aan informatie | ||||||||||||||
| Deze tabel wordt gebruikt om aan te geven hoe het juiste materiaal geselecteerd moet worden wanneer het reageert met een vloeistof. De aanbevelingen in de tabel zijn niet absoluut, omdat de corrosiviteit van materialen gerelateerd is aan factoren zoals vloeistofconcentratie, temperatuur, druk en onzuiverheden. Daarom moet worden benadrukt dat deze tabel alleen als leidraad kan dienen. | ||||||||||||||
| Monel | ||||||||||||||
| Hastelloy"B"、"C"） | ||||||||||||||
| Roestvrij staal # 20-Durimet20 | ||||||||||||||
| Kobalt-chroomlegering # 6-Legering6 (Co Cr) | ||||||||||||||
Corrosiebestendigheid van non-ferrometalen en -legeringen
In de industrie wordt staal een zwart metaal genoemd, terwijl alle andere metalen non-ferrometalen worden genoemd. Non-ferrometalen en hun legeringen worden vaak gebruikt voor het maken van waterbehandelingsapparatuur, chemische containers en gerelateerde apparatuuronderdelen vanwege hun goede corrosiebestendigheid en prestaties bij lage temperaturen.
Koper en zijn legeringen
Koper en koperlegeringen hebben een hoge geleidbaarheid, thermische geleidbaarheid, plasticiteit en koude verwerkbaarheid en zijn goed bestand tegen corrosie in veel media.
1. Zuiver koper
Ook bekend als rood koper. Koper is relatief stabiel in algemene atmosferische omstandigheden, industriële atmosferische omstandigheden, maritieme atmosferische omstandigheden en is ook stabiel in alkaliën en zwakke tot middelsterke niet-oxiderende zuren.
Als de oplossing zuurstof of oxidanten bevat, zal de corrosie ernstiger zijn. Koper is niet bestand tegen corrosie door sulfiden (zoals H2S).
Koper heeft een hoge geleidbaarheid, thermische geleidbaarheid, plasticiteit en goede verwerkingseigenschappen, en heeft ook een goede koude verwerkbaarheid. Koper heeft echter een lage sterkte, is slecht gietbaar en slecht bestand tegen corrosie in sommige media en wordt zelden gebruikt als constructiemateriaal.
2. Koperlegeringen
Veel voorkomende koperlegeringen zijn messing en brons.
1）Brass
Een legering van koper en zink wordt messing genoemd. Om de prestaties te verbeteren worden vaak tin, aluminium, silicium, nikkel, mangaan, lood, ijzer en andere elementen toegevoegd, waardoor een speciale messinglegering ontstaat.
Kenmerken: De mechanische eigenschappen hangen nauw samen met het zinkgehalte; de gietbaarheid is goed; de corrosiebestendigheid is goed; messing met een zinkgehalte hoger dan 20% kan na koudbewerking spanningscorrosie veroorzaken in vochtige atmosferen, zeewater, water met hoge temperatuur en hoge druk, stoom en alle omgevingen die ammoniak bevatten.
Messing is gevoelig voor ontzinkingscorrosie in neutrale oplossingen, zeewater en zure beitsoplossingen na gloeienwat voorkomen kan worden door 0,02% arseen aan het messing toe te voegen.
2）Brons
Alle koperlegeringen waarin niet zink maar tin, aluminium, silicium en andere elementen het belangrijkste toegevoegde element zijn, worden doorgaans brons genoemd. Veel voorkomende bronzen zijn tinbrons, aluminiumbrons en siliciumbrons.
Kenmerken: Tinbrons heeft een slechtere gietbaarheid dan messing en een betere corrosiebestendigheid dan zuiver koper en messing, maar een slechte weerstand tegen zuurcorrosie.
Aluminiumbrons heeft betere mechanische eigenschappen dan messing en tinbrons, en een hogere corrosiebestendigheid in atmosferen, zeewater, koolzuur en de meeste organische zuren dan messing en tinbrons.
Siliciumbrons heeft hogere mechanische eigenschappen dan tinbrons en een lagere prijs, en heeft goede gietbaarheid en koude en hete druk verwerkingseigenschappen.
Aluminium en aluminiumlegeringen
1. Aluminium
Kenmerken: Aluminium heeft een lage dichtheid, met een soortelijk gewicht van 2,7, ongeveer een derde van koper; het heeft een goede geleidbaarheid, thermische geleidbaarheid, plasticiteit en koude verwerkbaarheid, maar een lage sterkte, die kan worden verbeterd door koude vervorming; het is bestand tegen verschillende drukverwerkingen.
Aluminium is een element met een sterk negatief elektrodepotentiaal en aluminium is ook stabiel in sterk oxiderende media en oxiderende zuren (zoals salpeterzuur).
Halogeenionen hebben een destructief effect op de aluminiumoxidefilm, dus aluminium is niet bestand tegen corrosie in fluorwaterstofzuur, zoutzuur, zeewater en andere oplossingen die halogeenionen bevatten.
Toepassingen: op grote schaal gebruikt bij de productie van reactoren, warmtewisselaars, koelers, pompen, kleppen, tankwagens, pijpfittingen, enz.
Zuiver aluminium heeft een lage sterkte, maar als sommige elementen zoals koper, magnesium, zink, mangaan, silicium, enz. aan aluminium worden toegevoegd
Titanium en zijn legeringen:
1. Zuiver titanium:
Kenmerken: Zuiver titaan is een reactief element. Het heeft goede passiverende eigenschappen, met een stabiele passiverende film die een goede corrosieweerstand vertoont in vele omgevingen. Het staat bekend als de "koning van zeewatercorrosiebestendigheid".
Bij hoge temperaturen is titanium zeer chemisch actief en reageert het heftig met elementen zoals halogenen, zuurstof, stikstof, koolstof en zwavel.
Titanium ondergaat over het algemeen geen putcorrosie en met uitzondering van een paar afzonderlijke media (zoals rokerig salpeterzuur en een methanoloplossing) ondergaat het niet interkristallijne corrosie; titanium is weinig gevoelig voor spanningscorrosie en heeft goede anticorrosieve vermoeiingseigenschappen en een goede weerstand tegen spleetcorrosie.
2. Titaanlegeringen:
Kenmerken: De mechanische eigenschappen en corrosiebestendigheid van titaanlegeringen zijn aanzienlijk beter dan die van zuiver titaan.
In de industrie worden titaanlegeringen gebruikt in plaats van puur titanium. De belangrijkste vormen van corrosie in titaanlegeringen zijn kraken van waterstof en spanningscorrosie.
Nikkel en zijn legeringen:
1. Nikkel:
Kenmerken: Nikkel heeft een zeer hoge corrosieweerstand in alle temperatuur- en concentratiebereiken van alkalische oplossingen en alle soorten gesmolten alkaliën.
Nikkel is echter niet erg corrosiebestendig in omgevingen die zwavelgassen, geconcentreerd ammoniakwater en sterk beluchte ammoniakoplossingen bevatten, evenals zuurstofzuren en zoutzuur.
Nikkel heeft een hoge sterkte, hoge plasticiteit en koudebestendigheid en kan koudgewalst worden tot zeer dunne platen en getrokken tot fijne draden.
Nikkel is zeldzaam en duur en wordt voornamelijk gebruikt in waterzuiveringstechnieken en chemische technieken om apparatuur te maken voor alkalische media en in processen waar ijzerionen katalytische interferentie zouden veroorzaken en roestvrij staal niet kan worden gebruikt.
2. Nikkellegeringen:
De Monel-legering in Ni-Cu-legeringen heeft goede mechanische eigenschappen en bewerkbaarheid, is gemakkelijk onder druk te bewerken en te snijden en heeft een goede corrosiebestendigheid. Het wordt voornamelijk gebruikt voor corrosiebestendige onderdelen en apparatuur die bij hoge temperaturen worden belast.
De Hastelloy-legering (0H16N57M16Fe6W4) in Ni-Mo-legeringen is bestand tegen alle concentraties zoutzuur en fluorwaterstofzuur bij kamertemperatuur.
De Inconel-legering (0Cr15N57Fe) in Ni-Cr-legeringen heeft goede mechanische eigenschappen bij hoge temperaturen en een hoge oxidatieweerstand en is een van de weinige materialen die bestand is tegen corrosie van geconcentreerd MgCl2.
In dit artikel introduceren we wat legering is, leggen we het verschil uit tussen corrosie en roest en analyseren we in detail de voordelen van corrosiebestendige legeringen en het gebruik van corrosiebestendige legeringen. Daarnaast bespreken we ook in detail de factoren die de corrosiebestendigheid van metalen materialen beïnvloeden. Ten slotte geven we een prestatietabel voor corrosiebestendigheid van de belangrijkste metaalmaterialen en analyseren we de corrosiebestendigheid van non-ferrometalen en hun legeringen.
Na dit gelezen te hebben, denk ik dat je nu een duidelijk antwoord hebt op de vraag "Roest legering?".
Als oprichter van MachineMFG heb ik meer dan tien jaar van mijn carrière gewijd aan de metaalbewerkingsindustrie. Door mijn uitgebreide ervaring ben ik een expert geworden op het gebied van plaatbewerking, verspaning, werktuigbouwkunde en gereedschapsmachines voor metalen. Ik denk, lees en schrijf voortdurend over deze onderwerpen en streef er voortdurend naar om voorop te blijven lopen in mijn vakgebied. Laat mijn kennis en expertise een aanwinst zijn voor uw bedrijf.
NL 
EN 
AR 
DE 
ES 
FR 
IT 
JA 
PT 
PT_BR 
RU 
KO